خطرات شومینه الکلی و معایب آن - شومینه الکلی اتانولی پاییز آتشدان

قبلا در مورد محاسن شومینه الکلی توضیح داده شده. یکی از سوالات مصرف کنندگان، خطرات شومینه الکلی و معایب و مشکلات آنهاست، یکی از بزرگترین مخاطرات عدم توجه به نکات مربوط به دستگاه های شعله است. مانند قرار گیری در دسترس کودکان، استفاده از مواد سوختی در کنار شعله، عدم هوشیاری در هنگام استفاده.

به جزموارد عمومی برخی مخاطرات شامل استفاده از شومینه به مدت طولانی در فضای بسته. استفاده از سوختهای غیر استاندارد. جریانات هوایی نا مناسب.

اما برای خطرات شومینه الکلی تولید گروه پاییز `نگران نباشید`

محصولات پاییز با مخازن حجم متناسب و استاندارد تولید میشوند. همچنین در صورت کاهش شدید اکسیژن محیط دستگاه به سمت خاموشی میرود. همچنین ارتفاع شعله کوتاه و حرارت آن کم میباشد و خطر سوختگی دست عموما وجود ندارد.

پیشنهاد میشود پس از نصب دستگاه هشدارهای عمومی لازم که در برگه توضیحات قرار دارد به تمامی اعضا خانواده اعلام شود. سپس با آرامش خیال از دستگاه استفاده نمایید.

سوخت شومینه اتانولی

اتانول یا الکل اتیلیک یا اتیل الکل یا الکل میوه با فرمول C_۲H_۵OH ترکیب شیمیائی با بوی خاص و آتش‌گیری است که در نوشیدنی‌های الکلی وجود دارد. این الکل همان ماده‌ای است که دارای خاصیت مست‌کنندگی است و در نوشیدنی‌های الکلی با درصدهای مختلف پیدا می‌شود. علاوه بر این در صنایع مختلف کاربرد فراوان دارند. این کاربردها در عطر‌ها و ادکلن‌ها و همچنین در وانیل و همچنین به عنوان سوخت در برخی ماشین‌های جدید می‌باشد. از این الکل در صنایع عطر سازی و برخی دهان‌شویه‌ها هم استفاده می‌کنند.

تولید اتانول صنعتی

سوخت اتانول، سوخت نسبتاً خوبی برای موتورهاست و در صنعت، به‌صورت‌های مختلفی استفاده می‌شود. اتانول مورد مصرف در صنعت را معمولاً از واکنش کاتالیزوری آب با اتیلن تولید می‌کنند. این یک واکنش افزایشی است که در آن یک مولکول آب شکافته شده، قطعات حاصل از آن به اتم‌های کربن در پیوند دوگانه اضافه می‌شود. این فرایند تولید اتانول اقتصادی‌تر از تولید آن با مخمر است.

خواص فیزیکی

اتانول، مایعی قابل احتراق و بی‌رنگ بوده، یکی از انواع الکل‌های موجود در نوشابه‌های الکلی است. گرانروی آن، مانند آب است و بوی نسبتاً تندی دارد. در صنعت به عنوان حلال و ماده واسطه شیمیایی برای تولید بیشتر ترکیبات آلی استفاده می‌شود. به دلیل تشکیل پیوند هیدروژنی با هر نسبتی در آب حل می‌شود. اتانول در مقایسه با ترکیبات آلی که وزن مولکولی یکسانی با آن دارند، نقطه جوش بالاتری دارد.

به عنوان مثال نقطه جوش پروپان که تقریباً وزن مولکولی برابری با اتانول دارد، ۴۲- درجه سانتی‌گراد است، درحالی‌که نقطه جوش اتانول ۷۸ درجه سانتی‌گراد است. دلیل این اختلاف، وجود پیوندهای هیدروژنی مربوط به گروه OH است که نیروی جاذبه میان مولکول‌های مجاور را افزایش می‌دهد. اتانول خاصیت ضعیف اسیدی و بازی از خود نشان می‌دهد که خاصیت بازی آن به دلیل جفت الکترون تنهای اکسیژن بوده و خاصیت اسیدی آن، بخاطر پیوند هیدروژن با عنصر الکترونگاتیو اکسیژن است. اتانول با فلزات فعال (Na و K و Mg و …) وارد واکنش شده، اتوکسید ایجاد می‌کند.—